Hemijske jednačine

Uvod

Hemičari koriste hemijske simbole, formule i jednačine koje su iste u celom svetu i može da ih razume svako bez obzira kojim se jezikom služio.

Hemijske jednačine su simbolički zapisi hemijskih reakcija. Pišu se prema određenim pravilima.

Molekulske formule

Molekuli elemenata i jedinjenja zapisuju se svojim molekulskim formulama.

Recimo: H₂O ili N₂.

Molekulska formula amonijaka: NH₃

Otključaj Premium

Čitaj celu lekciju
Rešavaj 10x više zadataka
Osvoj 2x više bodova i energija ti se puni duplo brže

Za 855 RSD postani Premium!

Postani Premium

Simboli hemijskih elemenata

Supstance koje grade metalnu rešetku, dakle metali, zapisuju se simbolom hemijskog elementa.

Na primer: Na, Fe, Al.

Supstance koje grade atomsku rešetku pišu se takođe kao simboli hemijskih elemenata (ugljenik). Simbolom se predstavljaju i nemetali koji grade molekule sa većim brojem atoma.

To su nemetali i važno vam je da zapamtite tri:

ugljenik - C
fosfor - P
sumpor - S

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Poveži date hemijske elemente sa njihovim simbolima.

Sumpor

Fosfor

Ugljenik

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Pisanje hemijske jednačine

-Reaktanti se uvek pišu sa leve strane jednačine.

-Ako ima više reaktanata, između njih se piše znak plus. Isto važi i kod proizvoda.

-Između reaktanata i proizvoda piše se strelica: →

-Proizvodi se uvek pišu sa desne strane jednačine.

Primeri hemijskih jednačina

Srednje!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

U prazna polja prevuci tačne odgovore.

Sa desne strane jednačine se uvek pišu , a sa leve strane .

proizvodi

reaktanti

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Model pisanja hemijske jednačine:

reaktant 1 + reaktant 2 → proizvod

Srednje!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Označi hemijsku jednačinu.

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Izjednačavanje jednačina

U jednačinama hemijskih reakcija mora da se poštuje zakon održanja mase:

To znači da ukupan broj atoma nekog hemijskog elementa sa leve strane jednačine mora da bude jednak ukupnom broju atoma tog istog hemijskog elementa sa desne strane.

To nazivamo i izjednačavanje jednačina.

Primena ovog zakona se postiže upisivanjem koeficijenata ispred formule ili hemijskog simbola.

Nikada ne menjajte indekse u formulama molekula da biste izjednačili jednačinu.

Hemijske formule sa različitim indeksima predstavljaju različite supstance, koje imaju različita svojstva.

1. zadatak

U reakciji vodonika i kiseonika dobija se voda.

1. Najpre ćemo zapisati molekulske formule reaktanata i proizvoda.

vodonik: H₂

kiseonik: O₂

voda: H₂O

Kada smo pisali indekse, vodili smo računa o valenci svakog atoma. Valenca vodonika je jedan, a kiseonika dva.

2. Sada sastavljamo jednačinu. Pošto imamo dva reaktanta, između njih pišemo znak plus, a između reaktanata i proizvoda crtamo strelicu.

3. Izjednačavamo jednačinu. Sa leve strane imamo dva vodonikova atoma, a toliko imamo i sa desne. Međutim, broj kiseonikovih atoma nije jednak; sa leve strane ih je dva, a sa desne jedan. Zato ćemo ispred formule vode napisati koeficijent dva, kako bismo imali po dva atoma kiseonika sa obe strane.

Međutim, sada imamo dva atoma vodonika sa leve, a četiri sa desne (koeficijent i indeks se množe i tako se dobija ukupan broj atoma).

Zato ćemo ispred formule molekula vodonika napisati dva, te ih tako dobiti četiri i sa leve strane (jer je dva puta dva, odnosno koeficijent puta indeks, jednako četiri).

I ovo je „sređena“ jednačina sinteze vode.

Srednje!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Označi sređenu jednačinu sinteze vode.

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

2. zadatak

Razlaganjem živa(II)-oksida dobija se živa i kiseonik.

1. Najpre ćemo zapisati molekulske formule proizvoda i reaktanata.

živa(II)-oksid: HgO

živa: Hg

kiseonik: O2

Kada smo pisali indekse, vodili smo računa o valenci svakog atoma. Valenca kiseonika je dva, a tolika je i valenca žive, što vidimo iz naziva formule: živa(II)-oksid. Živu u elementarnom stanju pišemo kao hemijski simbol (bez indeksa).

2. Sada sastavljamo jednačinu. Pošto imamo dva reaktanta, između njih pišemo znak plus, a između reaktanata i proizvoda crtamo strelicu.

3. Izjednačavamo jednačinu. I sa leve i sa desne strane imamo po jedan atom žive. Međutim, broj kiseonikovih atoma nije jednak; sa desne strane ih je dva, a sa leve jedan. Zato ćemo ispred formule žive(II)-oksida napisati koeficijent dva, kako bismo imali po dva atoma kiseonika sa obe strane.

Međutim, sada imamo dva atoma žive sa leve, a jedan sa desne. Zato ćemo ispred hemijskog simbola žive napisati dva, kako bi ih bio isti broj atoma sa obe strane hemijske jednačine.

I ovo je „sređena“ jednačina analize živa(II)-oksida.

Vežbajte izjednačavanje jednačina putem sledeće zabavne igre:

www.phet: Balancing chemical equations

Naučili smo

Hemijski simboli, formule i jednačine su iste u celom svetu.
Molekuli elemenata i jedinjenja zapisuju se svojim molekulskim formulama: H₂O, N_2...
Supstance koje grade metalnu rešetku (metali) i supstance koje grade atomsku rešetku (nemetali) zapisuju se simbolima hemijskih elemenata: Na, Fe, Al, S...
Tri važna nematala su sumpor (S), fosfor (P) i ugljenik (C).
Reaktanti se uvek pišu sa leve strane jednačine, a proizvodi sa desne.
U jednačinama hemijskih reakcija mora da se poštuje zakon održanja mase. To se postiže izjednačavanjem jednačina.

Premium status ti omogućava:

Dodatan sadržaj

Novosti

Najnoviji članci Pogledaj sve

Dodatni sadržaj

Shop