Sadržaj je
zaključan!
Otključaj prelaskom na
premium nalog.
Shtreberove lekcije proizvod su puno rada i istraživanja. Podržite nas kupovinom Premium naloga i omogućite vašem detetu da uči na najbolji način. Hvala!
Kupi sadaSoli
Rešavaj zadatke
Naime, lekciju ćemo započeti jednim eksperimentom pod nazivom „hemijski vulkan“.
U datom videu, eksperimentator je najpre zapalio supstancu amonijum-dihromat. Ovo jedinjenje se raspalo na hrom(III)-oksid, vodu i elementarni azot. Potom je pomešao amonijum-nitrat i natrijum-hidroksid i dobio natrijum-nitrat, vodu i amonijak. Amonijak je gas koji je hvatao u tegli. Zagrejao je hrom(III)-oksid i tako užaren ubacio u teglu sa amonijakom, kako bi dobio čudesne efekte. Hrom(III)-oksid je katalizovao, odnosno ubrzao reakciju amonijaka sa atmosferskim kiseonikom i dobili su se azot(II)-oksid i voda. I na kraju je zapalio pamučnu tkaninu natopljenu alkoholom i dodao hrom(III)-oksid, kako bi pokazao još neke efekte.
Iz prethodnog eksperimenta neke supstance su vam poznate, kao što su voda, amonijak i natrijum-hidroksid, a neke nepoznate, poput hrom(III)-oksida. Ipak, okside smo učili i ta grupa jedinjenja nije nam nepoznata. Kada naučimo opšte odlike pojedinih grupa jedinjenja, ta znanja možemo primeniti i na one pojedinačne slučajeve koje prvi put srećemo. Ostalo je još da naučimo šta su soli.
Osnovne grupe neorganskih jedinjenja prikazane su kroz sledeći grafikon:
Rešavaj zadatke 0/1
Naredni video prikazuje kako nastaju soli. Da bi ogled bio uspešan, moraju da se odmere tačno određene mase hlorovodonične kiseline i natrijum-hidroksida. Indikator fenolftalein je najpre pokazao ružičastu boju u rastvoru natrijum-hidroksida, da bi se onda boja izgubila, nakon dodavanja kiseline. Eksperimentator je ostavila proizvod rekacije (so i vodu) jedan dan, da bi voda isparila i ostala samo bela kristalna supstanca - so.
Otključaj Premium
- Čitaj celu lekciju
- Rešavaj 10x više zadataka
- Osvoj 2x više bodova i energija ti se puni duplo brže
Za 1200 RSD postani Premium!
Postani PremiumHemijska svojstva kiselina i baza međusobno su suprotna. Kada se kiselina i baza pomešaju, dolazi do reakcije koja se naziva neutralizacija, jer se dobija neutralna supstanca (so), koja neće izazvati promenu boje lakmus hartije.
Rešavaj zadatke 0/4
Soli su jonska jedinjenja, kristalne strukture, izgrađena od katjona (najčešće metala) i anjona kiselinskog ostatka (deo kiseline, koji se dobije kada se uklone atomi vodonika).
Rešavaj zadatke 0/3
U narednoj tabeli date su neke kiseline i njihove soli:
Rešavaj zadatke 0/4
Nazivi soli se pišu tako što se najpre imenuje deo iz hidroksida, a onda drugi deo, koji je kiselinski ostatak. Na primer:
Natrijum-hlorid: NaCl
Magnezijum-sulfat: MgSO4
Ukoliko metal ima promenljivu valencu, nakon hidroksidnog dela, navodi se i valenca. Na primer:
Aluminijum(III)-sulfit: Al2(SO3)3
Rešavaj zadatke 0/3
Označi hemijsku formulu natrijum-hlorida.
Bravo!
Osvojeno je
+
+
Bravo!
Odgovor je tačan i osvojeno je 10
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.
Ukoliko se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se kisele soli. Ukoliko imaju jedan vodonikov atom, naziv sadrži i reč hidrogen, a ako imaju dva, dihidrogen. Na primer:
Natrijum-hidrogenkarbonat: NaHCO3
Natrijum-dihidrogenfosfat: NaH2PO4
Postoje i bazne soli, koje sadrže hidroksidne grupe. Na primer:
Magnezijum-hidroksid-hlorid: MgOHCl
Gvožđe(III)-dihodriksid-hlorid: Fe(OH)2Cl
Rešavaj zadatke 0/5
Kada se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se soli.
slatke
bazne
Bravo!
Osvojeno je
+
+
Bravo!
Odgovor je tačan i osvojeno je 10
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.
Dobijanje soli
Soli se u prirodi nalaze rastvorene u vodi, kao sastojci zemljine kore, u rudama i stenama i ulaze i u sastav živih bića.
U fabrikama i laboratorijama dobijaju se na nekoliko načina.
Rešavaj zadatke 0/2
Neutralizacija je osnovni način dobijanja soli.
HIDROKSID + KISELINA → SO + VODA
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Reakcija metala sa kiselinama:
METAL + KISELINA → SO + VODONIK
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Rešavaj zadatke 0/2
Koji je osnovni način dobijanja soli?
Bravo!
Osvojeno je
+
+
Bravo!
Odgovor je tačan i osvojeno je 10
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.
Sledeći ogled, koji prikazuje reakciju između bakra i nitratne kiseline, naziva se „hemijska fontana“. Proizvod reakcije je so, bakar(II)-nitrat.
Zlato je plemeniti metal, jer je slabo reaktivan. Međutim, reaguje u tzv. carskoj vodi (smeši hlorovodonične kiseline i nitratne kiseline). Ova reakcija je komplikovanija u odnosu na prethodnu i drugačije se odvija.
Reakcija hidroksida i kiselog oksida:
HIDROKSID + KISELI OKSID → SO + VODA
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ova reakcija najjednostavnije može da se izvede na sledeći način, kao u datom videu:
Rešavaj zadatke 0/1
Reakcija metala sa nemetalima:
METAL + NEMETAL → SO
Fe + S → FeS
Na ovaj način mogu nastati soli beskiseoničnih kiselina.
Reakcija je prikazana u sledećem videu:
Rešavaj zadatke 0/2
Još jedna zanimljiva reakcija jeste:
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
Možete je pogledati i u sledećem video snimku:
Zanimljive soli (za one koji žele da znaju više)
Postoje soli u kojima se, umesto katjona metala, nalaze neki drugi katjoni. Takav je amonijum-hlorid: NH4Cl, so amonijaka i hloridne kiseline.
Rešavaj zadatke 0/1
Postoje i soli koje imaju više od jednog kiselinskog ostatka, a i one koje imaju više od jednog katjona. Takve soli nazivamo kompleksnim.
Bakar gradi kompleksne soli veoma lepih boja:
Rešavaj zadatke 0/2
Naučili smo
• Kada se kiselina i baza pomešaju, dolazi do reakcije koja se naziva neutralizacija.
• Soli su jonska jedinjenja, kristalne strukture, izgrađena od katjona (najčešće metala) i anjona kiselinskog ostatka (deo kiseline, koji se dobije kada se uklone atomi vodonika).
• Nazivi soli se pišu tako što se najpre imenuje deo iz hidroksida, a onda drugi deo, koji je kiselinski ostatak.
• Soli se u prirodi nalaze rastvorene u vodi, kao sastojci zemljine kore, u rudama i stenama i ulaze i u sastav živih bića.
• Neutralizacija je osnovni način dobijanja soli.
• Postoje soli u kojima se, umesto katjona metala, nalaze neki drugi katjoni, a takav je amonijum-hlorid.
• Bakar gradi kompleksne soli veoma lepih boja.
Soli
Uloguj se
da bi video/la rešenje