Kalcijum

Kalcijum je veoma važan za ljudski organizam (ulazi u sastav kostiju), ali i za druga živa bića (obavezan je sastojak ljuske ptičjeg jajeta i ljušture školjki, na primer). Unosimo ga ishranom i dnevna potreba odraslih ljudi za ovim hemijskim elementom je jedan gram (iako zvuči malo, sasvim je dovoljno).

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Koliko grama kalcijuma je potrebno odrasloj osobi na dnevnom nivou?

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Nalaženje u prirodi

Osim što je biogeni element, kalcijum se u prirodi nalazi najčešće u obliku sedimentnih stena, odnosno krečnjaka. Kalcijum je veoma reaktivan i u prirodi ga ne možemo naći u elementarnom stanju.

Morska voda je bogata jedinjenjima kalcijuma, a prisutna su i u vodi koju pijemo. Uz još neka jedinjenja, pre svega magnezijuma, daju ukus vodi i čine tvrdoću vode.

Na slici su prikazane krečnjačke stene.

Otključaj Premium

Čitaj celu lekciju
Rešavaj 10x više zadataka
Osvoj 2x više bodova i energija ti se puni duplo brže

Za 855 RSD postani Premium!

Postani Premium

Kalcijum - hemijski element

Kalcijum se nalazi u IV periodi i IIa grupi periodnog sistema, što znači da ima dva valentna elektrona i valenca u jedinjenjima mu je dva.

Metali koji pripadaju Ia i IIa grupi periodnog sistema su izraziti metali. Ovi metali imaju malo elektrona (jedan ili dva) u valentnom nivou.

Fizička svojstva

Na sobnoj temperaturi i atmosferskom pritisku kalcijum je čvrsta, ali mekana supstanca, siva i sjajna.

Poput drugih metala, provodi električnu struju i toplotu.

Kalcijum-oksid

Kalcijum reaguje sa kiseonikom (zato se elementarni kalcijum ne čuva na vazduhu, već potopljen u petroleumu) i tada nastaje kalcijum-oksid: 2Ca + O₂ → 2CaO

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

U prazno polje prevuci tačan odgovor.

Kalcijum-oksid nastaje reakcijom kalcijuma sa .

ugljenikom

vodonikom

kiseonikom

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Kalcijum-hidroksid

Kalcijum-oksid je bazni oksid. To znači da reaguje sa vodom dajući hidroksid (bazu): CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Reakcija je veoma burna, uz oslobađanje toplote. Da smo dobili kalcijum-hidroksid, dokazujemo indikatorima (pogledati video):

Hidroksidi

Hidroksidi su jedinjenja koja sadrže hidroksidnu grupu: jon (OH^-).

Valenca hidroksidne grupe je jedan, pa je opšta formula hidroksida: M^x(OH)_x, gde je slovom x obeležena valenca metala.

Npr. natrijum ima valencu jedan, pa je hemijska formula natrijum-hidroksida: NaOH.

Hemijska formula aluminijum(III)-hidroksida je: Al(OH)₃.

Hidrokside možemo dokazati indikatorima. Sledeća tabela prikazuje kako se boji lakmus hartija:

Hidroksidi koji boje lakmus hartiju u plavo, nazivaju se bazama. Ukoliko se hidroksid ne rastvara u vodi, ne možemo ga dokazati lakmus hartijom. Takav je slučaj sa aluminijum(III)-hidroksidom.

Za hidrokside kažemo da imaju bazna svojstva, suprotna kiselim svojstvima kiselina. To ne znači da hidroksidi nisu opasni, naprotiv! Kalcijum-hidroksid može izazvati opekotine po koži. Baze imaju ukus sapuna, ali mi to nećemo isprobati!

Hidroksidi imaju široku primenu u proizvodnji sapuna, hartije, lekova, veštačkih đubriva, itd.

Najizraženija bazna svojstva imaju hidroksidi metala I grupe periodnog sistema.

Ti hidroksidi se nazivaju alkalijama, a metali koji ih grade alkalnim metalima.

Kalcijum-hidroksid može da se dobije i reakcijom kalcijuma i vode. Pri tome se izdvaja vodonik:

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

Pogledajte oglede sa kalcijumom u datom videu i odgovorite na sledeća pitanja:

Koja fizička svojstva je eksperimentator demonstrirao?
Koje hemijsko svojstvo je demonstrirao?
Koji gas i na koji način je dokazivao nakon reakcije?
Šta je još dokazivao (osim gasa) i na koji način?

Reaktivnost

Natrijum značajno burnije reaguje sa vodom u odnosu na kalcijum, pogledajte u sledećem videu:

Magnezijum, naprotiv, reaguje tek kada se voda zagreje. Razlog zašto natrijum burnije reaguje sa vodom u odnosu na kalcijum, a magnezijum manje burno, nalazi se u elektronskoj kofiguraciji atoma ova tri hemijska elementa:

Natrijum ima jedan, a kalcijum dva valentna elektrona (na slici obeleženi crvenom bojom). To znači da natrijum treba da otpusti jedan, a kalcijum dva elektrona (kako bi postigli stabilan oktet najbližeg plemenitog gasa). Natrijum je, dakle, reaktivniji, jer je lakše otpustiti jedan elektron umesto dva.

Kalcijum i magnezijum imaju isti broj valentnih elektrona - dva. Kalcijum u odnosu na magnezijum ima jedan elektronski nivo više. To znači da su mu valentni elektroni udaljeniji od jezgra u odnosu na magnezijum, te je privlačna sila sa jezgrom manja. Zato će kalcijum lakše otpustiti valentne elektrone.

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Koliko valentnih elektrona imaju kalcijum i magnezijum?

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Burnu reakciju natrijuma i vode eksperimentator je iskoristio da napravi zanimljiv ogled. Napunio je menzuru sa vodom i dodao benzin (koji se ne meša sa vodom i manje je gustine). Prethodno je u vodu sipao indikator fenolftalein. I onda je uneo parče natrijuma, koji sa benzinom ne reaguje. Eksperiment je nazvao „natrijum skakač“, a zašto, videćete kada pogledate sledeći video:

Primena

Mermer je metamorfna stena, jedinjenje kalcijuma: kalcijum-karbonat. Ima široku primenu u građevini.

Na slici je mermerna amfora iz stare Grčke.

Jedinjenje kalcijum-karbonat u prirodi je poznato i kao krečnjak. On se koristi za dobijanje kalcijum-oksida (zagrevanjem): CaCO₃ → ^t°c → CaO + CO₂.

Kalcijum-oksid naziva se živi ili negašeni kreč.

Koristi se za tretiranje otpadnih voda i gasova, kao i kiselog zemljišta u poljoprivredi. Koristi se i u proizvodnji hartije, šećera, kao i u proizvodnji drugih jedinjenja kalcijuma.

U reakciji sa vodom kalcijum-oksid daje kalcijum-hidroksid: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Kalcijum-hidroksid se naziva još i gašeni kreč, pošto se dobija gašenjem negašenog kreča vodom.

Razmućen u vodi koristi se za krečenje. Kalcijum-hidroksid se slabo rastvara u vodi, pa se ta smeša naziva krečno mleko. Ono se koristi i u poljoprivredi za suzbijanje gljivica i insekata i protiv glodara (zato se kreče stabla voćaka).

Mešanjem gašenog kreča, peska i vode dobija se malter. On se koristi kao vezivno sredstvo u građevinarstvu.

Da bi malter očvrsnuo, kalcijum-hidroksid iz smeše reaguje sa ugljenik(IV)-oksidom iz vazduha. Stvara se kalcijum-karbonat koji slepljuje zrna peska i tako smešu čini čvrstom:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

Bistri rastvor natrijum-hidroksida naziva se krečna voda. U reakciji sa ugljen-dioksidom se zamuti, jer nastaje nerastvorni kalcijum-karbonat. Ovom reakcijom možemo da dokažemo disanje kod živih bića:

Naučili smo

• Kalcijum je veoma važan za ljudski organizam (ulazi u sastav kostiju), ali i za druga živa bića.

• U prirodi se nalazi najčešće u obliku sedimentnih stena, odnosno krečnjaka.

• Kalcijum se nalazi u IV periodi i IIa grupi periodnog sistema, što znači da ima dva valentna elektrona i valenca u jedinjenjima mu je dva.

• Kalcijum reaguje sa kiseonikom i tada nastaje kalcijum-oksid.

• Hidroksidi su jedinjenja koja sadrže hidroksidnu grupu: jon (OH^-).

• Hidroksidi imaju široku primenu u proizvodnji sapuna, hartije, lekova, veštačkih đubriva, itd.

• Mermer je metamorfna stena, jedinjenje kalcijuma: kalcijum-karbonat.

• Kalcijum-oksid naziva se živi ili negašeni kreč.

• Kalcijum-hidroksid se naziva još i gašeni kreč.

• Mešanjem gašenog kreča, peska i vode dobija se malter. On se koristi kao vezivno sredstvo u građevinarstvu.

Premium status ti omogućava:

Dodatan sadržaj

Novosti

Najnoviji članci Pogledaj sve

Dodatni sadržaj

Shop

Kalcijum

Kalcijum

Rešavaj zadatke

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Nalaženje u prirodi

Kalcijum - hemijski element

Fizička svojstva

Kalcijum-oksid

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Kalcijum-hidroksid

Hidroksidi

Reaktivnost

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Primena

Naučili smo