Soli

Naime, lekciju ćemo započeti jednim eksperimentom pod nazivom „hemijski vulkan“.

U datom videu, eksperimentator je najpre zapalio supstancu amonijum-dihromat. Ovo jedinjenje se raspalo na hrom(III)-oksid, vodu i elementarni azot. Potom je pomešao amonijum-nitrat i natrijum-hidroksid i dobio natrijum-nitrat, vodu i amonijak. Amonijak je gas koji je hvatao u tegli. Zagrejao je hrom(III)-oksid i tako užaren ubacio u teglu sa amonijakom, kako bi dobio čudesne efekte. Hrom(III)-oksid je katalizovao, odnosno ubrzao reakciju amonijaka sa atmosferskim kiseonikom i dobili su se azot(II)-oksid i voda. I na kraju je zapalio pamučnu tkaninu natopljenu alkoholom i dodao hrom(III)-oksid, kako bi pokazao još neke efekte.

Iz prethodnog eksperimenta neke supstance su vam poznate, kao što su voda, amonijak i natrijum-hidroksid, a neke nepoznate, poput hrom(III)-oksida. Ipak, okside smo učili i ta grupa jedinjenja nije nam nepoznata. Kada naučimo opšte odlike pojedinih grupa jedinjenja, ta znanja možemo primeniti i na one pojedinačne slučajeve koje prvi put srećemo. Ostalo je još da naučimo šta su soli.

Osnovne grupe neorganskih jedinjenja prikazane su kroz sledeći grafikon:

Otključaj Premium

Čitaj celu lekciju
Rešavaj 10x više zadataka
Osvoj 2x više bodova i energija ti se puni duplo brže

Za 855 RSD postani Premium!

Postani Premium

Naredni video prikazuje kako nastaju soli. Da bi ogled bio uspešan, moraju da se odmere tačno određene mase hlorovodonične kiseline i natrijum-hidroksida. Indikator fenolftalein je najpre pokazao ružičastu boju u rastvoru natrijum-hidroksida, da bi se onda boja izgubila, nakon dodavanja kiseline. Eksperimentator je ostavila proizvod rekacije (so i vodu) jedan dan, da bi voda isparila i ostala samo bela kristalna supstanca - so.

Hemijska svojstva kiselina i baza međusobno su suprotna. Kada se kiselina i baza pomešaju, dolazi do reakcije koja se naziva neutralizacija, jer se dobija neutralna supstanca (so), koja neće izazvati promenu boje lakmus hartije.

Soli su jonska jedinjenja, kristalne strukture, izgrađena od katjona (najčešće metala) i anjona kiselinskog ostatka (deo kiseline, koji se dobije kada se uklone atomi vodonika).

U narednoj tabeli date su neke kiseline i njihove soli:

Nazivi soli se pišu tako što se najpre imenuje deo iz hidroksida, a onda drugi deo, koji je kiselinski ostatak. Na primer:

Natrijum-hlorid: NaCl

Magnezijum-sulfat: MgSO₄

Ukoliko metal ima promenljivu valencu, nakon hidroksidnog dela, navodi se i valenca. Na primer:

Aluminijum(III)-sulfit: Al₂(SO₃)₃

Važno je znati valence kiselinskih ostataka, ali to nije teško naučiti, s obzirom da je valenca kiselinskog ostatka jednaka broju vodonikovih jona koje odgovarajuća kiselina ima.

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Označi hemijsku formulu natrijum-hlorida.

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Ukoliko se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se kisele soli. Ukoliko imaju jedan vodonikov atom, naziv sadrži i reč hidrogen, a ako imaju dva, dihidrogen. Na primer:

Natrijum-hidrogenkarbonat: NaHCO₃

Natrijum-dihidrogenfosfat: NaH₂PO₄

Postoje i bazne soli, koje sadrže hidroksidne grupe. Na primer:

Magnezijum-hidroksid-hlorid: MgOHCl

Gvožđe(III)-dihodriksid-hlorid: Fe(OH)₂Cl

Srednje!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

U prazno polje prevuci tačan odgovor.

Kada se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se soli.

slatke

kisele

bazne

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Dobijanje soli

Soli se u prirodi nalaze rastvorene u vodi, kao sastojci zemljine kore, u rudama i stenama i ulaze i u sastav živih bića.

U fabrikama i laboratorijama dobijaju se na nekoliko načina.

Neutralizacija je osnovni način dobijanja soli.

HIDROKSID + KISELINA → SO + VODA

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reakcija metala sa kiselinama:

METAL + KISELINA → SO + VODONIK

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Koji je osnovni način dobijanja soli?

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Sledeći ogled, koji prikazuje reakciju između bakra i nitratne kiseline, naziva se „hemijska fontana“. Proizvod reakcije je so, bakar(II)-nitrat.

Zlato je plemeniti metal, jer je slabo reaktivan. Međutim, reaguje u tzv. carskoj vodi (smeši hlorovodonične kiseline i nitratne kiseline). Ova reakcija je komplikovanija u odnosu na prethodnu i drugačije se odvija.

Reakcija hidroksida i kiselog oksida:

HIDROKSID + KISELI OKSID → SO + VODA

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ova reakcija najjednostavnije može da se izvede na sledeći način, kao u datom videu:

Reakcija metala sa nemetalima:

METAL + NEMETAL → SO

Fe + S → FeS

Na ovaj način mogu nastati soli beskiseoničnih kiselina.

Reakcija je prikazana u sledećem videu:

Još jedna zanimljiva reakcija jeste:

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

Možete je pogledati i u sledećem video snimku:

Zanimljive soli (za one koji žele da znaju više)

Postoje soli u kojima se, umesto katjona metala, nalaze neki drugi katjoni. Takav je amonijum-hlorid: NH₄Cl, so amonijaka i hloridne kiseline.

Soli

Rang-lista

Rešavaj zadatke

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Dobijanje soli

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Zanimljive soli (za one koji žele da znaju više)