Soli

Naime, lekciju ćemo započeti jednim eksperimentom pod nazivom „hemijski vulkan“.

U datom videu, eksperimentator je najpre zapalio supstancu amonijum-dihromat. Ovo jedinjenje se raspalo na hrom(III)-oksid, vodu i elementarni azot. Potom je pomešao amonijum-nitrat i natrijum-hidroksid i dobio natrijum-nitrat, vodu i amonijak. Amonijak je gas koji je hvatao u tegli. Zagrejao je hrom(III)-oksid i tako užaren ubacio u teglu sa amonijakom, kako bi dobio čudesne efekte. Hrom(III)-oksid je katalizovao, odnosno ubrzao reakciju amonijaka sa atmosferskim kiseonikom i dobili su se azot(II)-oksid i voda. I na kraju je zapalio pamučnu tkaninu natopljenu alkoholom i dodao hrom(III)-oksid, kako bi pokazao još neke efekte.

Iz prethodnog eksperimenta neke supstance su vam poznate, kao što su voda, amonijak i natrijum-hidroksid, a neke nepoznate, poput hrom(III)-oksida. Ipak, okside smo učili i ta grupa jedinjenja nije nam nepoznata. Kada naučimo opšte odlike pojedinih grupa jedinjenja, ta znanja možemo primeniti i na one pojedinačne slučajeve koje prvi put srećemo. Ostalo je još da naučimo šta su soli.

Osnovne grupe neorganskih jedinjenja prikazane su kroz sledeći grafikon:

Rešavaj zadatke 0/1

Start

Naredni video prikazuje kako nastaju soli. Da bi ogled bio uspešan, moraju da se odmere tačno određene mase hlorovodonične kiseline i natrijum-hidroksida. Indikator fenolftalein je najpre pokazao ružičastu boju u rastvoru natrijum-hidroksida, da bi se onda boja izgubila, nakon dodavanja kiseline. Eksperimentator je ostavila proizvod rekacije (so i vodu) jedan dan, da bi voda isparila i ostala samo bela kristalna supstanca - so.

Otključaj Premium

Čitaj celu lekciju
Rešavaj 10x više zadataka
Osvoj 2x više bodova i energija ti se puni duplo brže

Za 1200 RSD postani Premium!

Postani Premium

Hemijska svojstva kiselina i baza međusobno su suprotna. Kada se kiselina i baza pomešaju, dolazi do reakcije koja se naziva neutralizacija, jer se dobija neutralna supstanca (so), koja neće izazvati promenu boje lakmus hartije.

Rešavaj zadatke 0/4

Start

Soli su jonska jedinjenja, kristalne strukture, izgrađena od katjona (najčešće metala) i anjona kiselinskog ostatka (deo kiseline, koji se dobije kada se uklone atomi vodonika).

Rešavaj zadatke 0/3

Start

U narednoj tabeli date su neke kiseline i njihove soli:

Rešavaj zadatke 0/4

Start

Nazivi soli se pišu tako što se najpre imenuje deo iz hidroksida, a onda drugi deo, koji je kiselinski ostatak. Na primer:

Natrijum-hlorid: NaCl

Magnezijum-sulfat: MgSO₄

Ukoliko metal ima promenljivu valencu, nakon hidroksidnog dela, navodi se i valenca. Na primer:

Aluminijum(III)-sulfit: Al₂(SO₃)₃

Važno je znati valence kiselinskih ostataka, ali to nije teško naučiti, s obzirom da je valenca kiselinskog ostatka jednaka broju vodonikovih jona koje odgovarajuća kiselina ima.

Rešavaj zadatke 0/3

Start

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Označi hemijsku formulu natrijum-hlorida.

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Ukoliko se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se kisele soli. Ukoliko imaju jedan vodonikov atom, naziv sadrži i reč hidrogen, a ako imaju dva, dihidrogen. Na primer:

Natrijum-hidrogenkarbonat: NaHCO₃

Natrijum-dihidrogenfosfat: NaH₂PO₄

Postoje i bazne soli, koje sadrže hidroksidne grupe. Na primer:

Magnezijum-hidroksid-hlorid: MgOHCl

Gvožđe(III)-dihodriksid-hlorid: Fe(OH)₂Cl

Rešavaj zadatke 0/5

Start

Srednje!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

U prazno polje prevuci tačan odgovor.

Kada se kod kiselina, koje imaju više vodonikovih atoma, ne zamene svi vodonikovi atomi, dobijaju se soli.

kisele

slatke

bazne

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Dobijanje soli

Soli se u prirodi nalaze rastvorene u vodi, kao sastojci zemljine kore, u rudama i stenama i ulaze i u sastav živih bića.

U fabrikama i laboratorijama dobijaju se na nekoliko načina.

Rešavaj zadatke 0/2

Start

Neutralizacija je osnovni način dobijanja soli.

HIDROKSID + KISELINA → SO + VODA

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Reakcija metala sa kiselinama:

METAL + KISELINA → SO + VODONIK

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Rešavaj zadatke 0/2

Start

Lako!

Bravo!

Pogledaj odgovor u lekciji.

Koji je osnovni način dobijanja soli?

Bravo!

Osvojeno je

+

Bravo!

Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Bodovi
Prijavi se i sačuvaj svoje bodove.

Prijavi se

Sledeći ogled, koji prikazuje reakciju između bakra i nitratne kiseline, naziva se „hemijska fontana“. Proizvod reakcije je so, bakar(II)-nitrat.

Zlato je plemeniti metal, jer je slabo reaktivan. Međutim, reaguje u tzv. carskoj vodi (smeši hlorovodonične kiseline i nitratne kiseline). Ova reakcija je komplikovanija u odnosu na prethodnu i drugačije se odvija.

Reakcija hidroksida i kiselog oksida:

HIDROKSID + KISELI OKSID → SO + VODA

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ova reakcija najjednostavnije može da se izvede na sledeći način, kao u datom videu:

Rešavaj zadatke 0/1

Start

Reakcija metala sa nemetalima:

METAL + NEMETAL → SO

Fe + S → FeS

Na ovaj način mogu nastati soli beskiseoničnih kiselina.

Reakcija je prikazana u sledećem videu:

Rešavaj zadatke 0/2

Start

Još jedna zanimljiva reakcija jeste:

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

Možete je pogledati i u sledećem video snimku:

Zanimljive soli (za one koji žele da znaju više)

Postoje soli u kojima se, umesto katjona metala, nalaze neki drugi katjoni. Takav je amonijum-hlorid: NH₄Cl, so amonijaka i hloridne kiseline.

Rešavaj zadatke 0/1

Start

Postoje i soli koje imaju više od jednog kiselinskog ostatka, a i one koje imaju više od jednog katjona. Takve soli nazivamo kompleksnim.

Bakar gradi kompleksne soli veoma lepih boja:

Rešavaj zadatke 0/2

Start

Naučili smo

• Kada se kiselina i baza pomešaju, dolazi do reakcije koja se naziva neutralizacija.

• Soli su jonska jedinjenja, kristalne strukture, izgrađena od katjona (najčešće metala) i anjona kiselinskog ostatka (deo kiseline, koji se dobije kada se uklone atomi vodonika).

• Nazivi soli se pišu tako što se najpre imenuje deo iz hidroksida, a onda drugi deo, koji je kiselinski ostatak.

• Soli se u prirodi nalaze rastvorene u vodi, kao sastojci zemljine kore, u rudama i stenama i ulaze i u sastav živih bića.

• Neutralizacija je osnovni način dobijanja soli.

• Postoje soli u kojima se, umesto katjona metala, nalaze neki drugi katjoni, a takav je amonijum-hlorid.

• Bakar gradi kompleksne soli veoma lepih boja.

Premium status ti omogućava:

Dodatan sadržaj

Novosti

Najnoviji članci Pogledaj sve

Dodatni sadržaj

Shop

Soli

Rešavaj zadatke

Rešavaj zadatke 0/1

Rešavaj zadatke 0/4

Rešavaj zadatke 0/3

Rešavaj zadatke 0/4

Rešavaj zadatke 0/3

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Rešavaj zadatke 0/5

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Dobijanje soli

Rešavaj zadatke 0/2

Rešavaj zadatke 0/2

Bravo!

Osvojeno je

+

+

Rešavaj zadatke 0/1

Rešavaj zadatke 0/2

Zanimljive soli (za one koji žele da znaju više)

Rešavaj zadatke 0/1

Rešavaj zadatke 0/2

Naučili smo