Početna Novosti i zabava Pogledaj sve Najnoviji članci Pogledaj sve Deca&Sport: Vratimo Zabavu na Terene i Igrališta! Akcija "Deca&Sport" za zdravo i aktivno detinjstvo uz podršku Mozzart fondacije 3 koraka za efikasno pamćenje Kako Poboljšati Tehniku Bacanja u Košarci: Saveti za Uspešnije Igranje Osigurajte budućnost za svoje dete! Dodatni sadržaj Materijali za roditelje O nama Česta pitanja
Početna Shop kupuj za bodove Pređi na shop Zvučnik Tune Bluetooth 179999 Xiaomi PAD 5 128gb 2639940 Kronos Smart Watch 330000 Kronos Smart Watch 330000 Kronos 3 Smart Watch 390000 Kronos 3 Smart Watch 390000 Denver Dron DRB-220 478000 Pređi na shop kupuj za bodove
Uvod Za izračunavanje mase atoma koristi se unificirana atomska jedinica mase, koja odgovara 1/12 mase atoma ugljenikovog izotopa 12C. Ovaj atom u jezgru sadrži 6 protona i 6 neutrona, odnosno ukupno 12 nukleona.Unificirana atomska jedinica mase je, dakle, jednaka masi jednog nukleona i iznosi 1,67 ⋅ 10-24 g. Lako! Bravo! Pogledaj odgovor u lekciji. Označi datu tvrdnju kao tačnu ili netačnu. t n Unificirana atomska jedinica mase je jednaka masi jednog nukleona. pokušaj ponovo Reši Bravo! Ups! Bravo! Osvojeno je ++ Bravo! Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Prijavi se i sačuvaj svoje bodove. Prijavi se
Izračunavanje atomske mase Masu atoma bilo kog hemijskog elementa možemo dobiti množenjem masenog broja i unificirane atomske jedinice mase:m(E) = A(E) ⋅ uNa primer, ako želimo da izračunamo masu magnezijuma (24Mg): m(Mg) = A(Mg) ⋅ u = 24 ⋅ 1,67 ⋅ 10-24g = 40,08 ⋅10-24gIzračunavanjem stvarne mase atoma dobija se (očigledno) veoma mali broj, pa se iz praktičnih razloga, umesto stvarne mase, koristi relativna atomska masa.
Relativna atomska masa Relativna atomska masa atoma nekog hemijskog elementa je broj koji pokazuje koliko je puta stvarna masa tog atoma veća od 1/12 mase atoma ugljenikovog izotopa 12C (odnosno od unificirane atomske jedinice mase).Izračunajmo relativnu atomsku masu kiseonika:Prema matematičkim pravilima, grami u brojiocu i grami u imeniocu se skraćuju, tako da dobijena vrednost nema jedinicu kojom se izražava.
Lako! Bravo! Pogledaj odgovor u lekciji. U odnosu na koji ugljenikov izotop se računa relativna atomska masa?13C12C14C pokušaj ponovo Reši Bravo! Ups! Bravo! Osvojeno je ++ Bravo! Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Prijavi se i sačuvaj svoje bodove. Prijavi se
Relativna atomska masa nema jedinicu.Obeležava se sa Ar.Za svaki hemijski element navedena je u tablici periodnog sistema elemenata.Relativna atomska masa nije isto što i maseni broj. Srednje! Bravo! Pogledaj odgovor u lekciji. Označi date tvrdnje kao tačne ili netačne. t n Jedinica za relativnu atomsku masu je Ar.Relativna atomska masa je isto što i maseni broj.Svaki hemijski element ima relativnu atomsku masu. pokušaj ponovo Reši Bravo! Ups! Bravo! Osvojeno je ++ Bravo! Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Prijavi se i sačuvaj svoje bodove. Prijavi se
S obzirom da se hemijski elementi u prirodi javljaju u vidu više izotopa, prilikom računanja relativne atomske mase, treba uzeti u obzir i masu i učestalost svakog do njih.Zato relativne atomske mase najčešće nisu celi brojevi, dok maseni brojevi jesu. Lako! Bravo! Pogledaj odgovor u lekciji. Označi date tvrdnje kao tačne ili netačne. t n Izotopi nemaju masu.Relativne atomske mase najčešće nisu celi brojevi. pokušaj ponovo Reši Bravo! Ups! Bravo! Osvojeno je ++ Bravo! Odgovor je tačan i osvojeno je 10 Prijavi se i sačuvaj svoje bodove. Prijavi se
Izračunajmo relativnu atomsku masu hlora. Stabilni izotopi ovog elementa su 35Cl i 37Cl. Njihova zastupljenost je takva da od četiri atoma hlora u prirodi, tri su 35Cl, a jedan je 37Cl.
Na ovom sajtu, www.phet: Isotopes and Atomic Mass možete da vagate razne atome (tj. da im očitavate relativne atomske mase) i pri tome da im oduzimate ili dodajete neutrone.Sa desne strane možete da vidite da li ste dodavanjem ili oduzimanjem tih čestica dobili izotop koji postoji, kolika mu je zastupljenost u prirodi i koliki mu je atomski i maseni broj (te kako se pišu uz hemijski simbol).
Naučili smo Za izračunavanju mase atoma koristi se unificirana atomska jedinica mase, koja odgovara 1/12 mase atoma ugljenikovog izotopa 12C.Masu atoma nekog hemijskog elementa možemo dobiti množenjem masenog broja i unificirane atomske jedinice mase:m(E) = A(E) ⋅ uRelativna atomska masa atoma nekog hemijskog elementa je broj koji pokazuje koliko je puta stvarna masa tog atoma veća od 1/12 mase atoma ugljenikovog izotopa 12C (odnosno od unificirane atomske jedinice mase).Relativna atomska masa nema jedinicu i obeležava se sa Ar. Za svaki element je navedena u periodnom sistemu elemenata.Relativna atomska masa nije isto što i maseni broj.Prilikom izračunavanja relativne atomske mase treba uzeti u obzir masu i učestalost izotopa tog hemijskog elementa.relativne atomske mase najčešće nisu celi brojevi, dok maseni brojevi jesu.
da čitaš celu lekciju
rešavaš 10x više zadataka
Zvučnik Tune Bluetooth
179999
Xiaomi PAD 5 128gb
Kronos Smart Watch
Kronos Smart Watch
Kronos 3 Smart Watch
Kronos 3 Smart Watch
Denver Dron DRB-220
